結構決定性質


  • administrators

    bonding

    (1) ionic bond

    • 來自於陰(anion)陽離子(cation)electrostatic attraction

    (2) covalent bond:來自於電子的共用

    • 達成octet(八隅體)的形式較安定
    • 不符合八隅體的狀況:中心電子不足,奇電子,使用到d軌域時

    (3) 極性共價鍵

    • 電子不平均的分配,產生極性
    • 電子的分配→由電負度(EN)決定→電負度大者吸引電子
    • dipole moment:偶極矩μ=e(帶電量) x d(鍵長)
      ◎注意單位:e→ESU;d→cm;μ→debye(=10^-18 esu.cm)
      ◎一般的偶極矩介於0~11D
      ◎計算偶極矩能得知分子是否具有極性

    (4) Formal charge

    • (1)將鍵上的電子視為均分(2)孤對的電子屬於該電子
    • 將上述的電子數相價,與一般態的原子做比較及可得
    • 帶有formal charge的分子比較不穩定→判斷共振等的依據

    (5) LE model

    • localized electron bonding model
    • 電子被定限於原子(lone pairs);原子之間(bonding pairs)
    • 三個理論:路以士結構,VSEPR,atomic orbital
    • 例外:非定域性電子的發現

    酸與鹼

    影響酸強度的因素

    • 鍵的強度:與氫鍵結的強度越強→越不容易釋放氫離子→酸強度↓→比較同族
    • 電負度越強,酸強度越強→比較同週期
    • 儘管沒有直接相連,電負度的影響力仍能夠傳遞產生影響→INDUCTIVE EFFECT
    • 共振的影響→如果酸的得到一電子後的共軛鹼會發生共振→因為相對安定促進平衡向右進行→解離度↑