能量Energy
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熱力學的基本原理
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熱力學第一定律：能量守恆，conservation of energy
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熱力學第二定律：自然界中，反應會傾向增加亂度(entropy)
若要維持秩序(organization)就必須『提供能量』 -
自由能：Gibbs free energy(ΔG)
→意義：可以用來作功的能量
→公式：ΔG=ΔH-TΔS -
標準自由能，與standard transformed constant
- 經由積分的關係式，可以得到ΔG=ΔG0+RT lnQ
- ΔG0：可由平衡的關係式，ΔG0 = -RT ln K’eq(平衡係數)
- 結合兩個式子，可以計算各個初始濃度下，反應的ΔG值，若為負表可自發，若為正則表反應不自發，為零則反應達平衡
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coupled reaction
ΔG的改變具有加成性，自然界中常將一自發反應與一非自發反應couple在一起，使得該非自發反應得以進行。
能量貨幣ATP
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能量儲存於高能的phosphate bond，高能且為負值
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其能量大小適中，可吸收高能分子的能量，並將能量轉移給較低的分子，故適合做為一個能量貨幣的角色
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ATP並非利用水解的方式釋放能量，而是藉由酵素進行group transfer，以達能量傳遞的效果；其中許多牽涉到ATP磷酸根轉移的酵素，受質實際上為MgATP2-
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ATP→ADP+Pi，釋放相當多能量，常與許多非自發反應作coupling，以利該反應的進行
電子傳遞與能量
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生物體內的反應常為逐步反應，每個階段產生的能量可轉化為ATP，被生物體利用；若直接進行燃燒，高能並無法被生物體所吸收，而以熱能方式釋放
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標準還原電位：值越大，表示越容易接收電子!!!!!!!!
可以發現在電子傳遞鏈中，傳遞過程中間接收者的還原電位漸漸下降，表對電子的親和力不斷下降
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